將1mol/L H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是（　�。�
A、淺紫色B、黃色C、紅色D、無色
分析：先根據(jù)關(guān)系式：H2SO4～2NaOH判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，然后計算出溶液的pH以及指示劑的變色范圍來分析溶液的顏色．
解答：解：硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=
50g×10%
40g/mol
=0.125mol，
 H2SO4 ～2NaOH        
0.1mol  0.125mol
H2SO4過量0.0375mol，氫離子的濃度為
0.0375mol×2
0.15L
=0.5，溶液的pH=0.3，
甲基橙指示劑：pH＜3.1，溶液為紅色，3.1≤pH≤4.4，溶液為橙色，pH＞4.4，溶液為黃色，所以此時溶液的顏色是紅色，
故選：C．
點評：本題主要考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計算以及指示劑的變色范圍，難度不大，注意計算的氫離子的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl5的濃度為：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時，Cl2的濃度為：
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為：
0.45
0.45
．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡后，其平衡常數(shù)為：
2.22
2.22
．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
NH3
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
NH3
，反應(yīng)是在
合成塔
合成塔
中進行，該設(shè)備的出口處的氣體是
N2、H2、NH3
N2、H2、NH3
（填寫分子式）．
（2）純水中含有10電子的粒子有
3
3
種．
（3）向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過程中，水的電離程度
增大
增大
（填增大、減小、不變）．
（4）將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合，所得溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
1.5
1.5
mol/L．
（5）用潤濕的pH試紙測得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
＜
＜
12（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B．在500°C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D．將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將0.1mol·L—H2 S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol·L一的溶液，各指標隨加人H2 S04溶液體積變化曲線圖錯誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省廣州市六中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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同步練習(xí)冊答案