將1mol/L H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后,滴入甲基橙指示劑,此時溶液的顏色是( 。
A、淺紫色B、黃色C、紅色D、無色
分析:先根據(jù)關(guān)系式:H2SO4~2NaOH判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性,然后計算出溶液的pH以及指示劑的變色范圍來分析溶液的顏色.
解答:解:硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,NaOH的物質(zhì)的量=
50g×10%
40g/mol
=0.125mol,
 H2SO4 ~2NaOH        
0.1mol  0.125mol
H2SO4過量0.0375mol,氫離子的濃度為
0.0375mol×2
0.15L
=0.5,溶液的pH=0.3,
甲基橙指示劑:pH<3.1,溶液為紅色,3.1≤pH≤4.4,溶液為橙色,pH>4.4,溶液為黃色,所以此時溶液的顏色是紅色,
故選:C.
點評:本題主要考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計算以及指示劑的變色范圍,難度不大,注意計算的氫離子的濃度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)

(2)若某溫度下,在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5,達到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L,
①平衡時,PCl5的濃度為:
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時,Cl2的濃度為:
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為:
0.45
0.45

(3)相同條件下,在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達到平衡后,其平衡常數(shù)為:
2.22
2.22
.(保留兩位小數(shù)) 
(4)某溫度下,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol在該溫度下,將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中,在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ,其原因是:
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是小于92.4kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
NH3
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
NH3
,反應(yīng)是在
合成塔
合成塔
中進行,該設(shè)備的出口處的氣體是
N2、H2、NH3
N2、H2、NH3
(填寫分子式).
(2)純水中含有10電子的粒子有
3
3
種.
(3)向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過程中,水的電離程度
增大
增大
(填增大、減小、不變).
(4)將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合,所得溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
1.5
1.5
mol/L.
(5)用潤濕的pH試紙測得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
12(填<、>、=).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是

A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OH

B.在500°C、30Mpa條件下,將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:

C.乙烯的燃燒熱為,則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

D.將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合:

6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,將0.1mol·L—H2 S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol·L一的溶液,各指標隨加人H2 S04溶液體積變化曲線圖錯誤的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省廣州市六中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:單選題

在一定條件下,將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A.0.25B.0.17C.0.44D.1.0

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同步練習(xí)冊答案