Question

19．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-．
已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）平衡常數(shù)概念寫出計算式，依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達式，轉化關系中鈣離子相同計算分析．

解答 解：溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-、CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-，
依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達式，轉化關系中鈣離子相同可知，反應CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}$=$\frac{4.90×1{0}^{-5}}{2.80×1{0}^{-9}}$=1.75×10⁴，
答：此溫度下該反應的平衡常數(shù)為1.75×10⁴．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的影響因素為解答關鍵，注意掌握溶度積的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．