3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

分析 元素的化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，以此來解答．

解答 解：①Al3+、⑤O2中元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；
②Cl-、④Fe中元素位于最低價態(tài)，只具有還原性；
③H2O中H元素化合價為+1價，具有氧化性，O元素化合價為-2價，為最低價態(tài)，具有還原性，
⑥H2O2中O元素的化合價為-1價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；
⑦Fe2+中Fe元素的化合價為+2價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，
則既具有氧化性又具有還原性的是③⑥⑦，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意判斷微粒中元素的化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．（已知lg2 約等于0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．S02的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大S02的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的S02經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如右圖1所示（電極均為惰性材料）：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10-19C）．
Ⅱ．溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：

①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（　�。�
A．能量B．呈紡錘形
C．自旋方向D．在空間的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　　）
A．C原子的軌道表示式：
B．N原子軌道表示式：
C．Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1
D．Ca原子的電子排布式：[Ar]3d2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液；
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
正確操作步驟的順序是（　�。�
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．雙氫青蒿素屬于酯類物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H22O5
C．青蒿素環(huán)上的一氫取代物有11種
D．青蒿素通過加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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