9．下列各組離子反應可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Fe（OH）3與HClD．HNO3與KOH

分析 強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH-=H2O表示，堿必須是可溶性的強堿，不能是氫氧化鐵、氫氧化銅等，反應生成的鹽必須是可溶性的，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．Cu（OH）2為難溶物，離子方程式中不能拆開，Cu（OH）2與硫酸的反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故錯誤；
B．氫氧化鋇和硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C．氫氧化鐵在離子反應中保留化學式，其反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
D．硝酸和KOH都是強電解質，其反應的離子反應為：H++OH-=H2O，滿足條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，題目難度中等，側重學生思維嚴密性的考查，注意掌握反應實質及離子反應的書寫方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH-）0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，pH=13，從該溶液中取出10mL，pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空
氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；
H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．已知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示：

（1）h的原子結構示意圖．
（2）上述元素組成的復鹽 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10mL1mol•L-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．標準狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D．物質的量濃度為1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在標準狀況下，88gCO2的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列原因會造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量NaOH固體時動作過于緩慢B．向容量瓶中加水定容時俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素NiMnCoFeCuZn
濃度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是產(chǎn)生大量的CO2不利于工業(yè)生產(chǎn)．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉化為Co（OH）3的離子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是：產(chǎn)生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如右圖2所示）
（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．分液漏斗中的溶液是B（填標號）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化學方程式表示）．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）①稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數(shù)為9%．

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