下列說(shuō)法正確的是

A.2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%

B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

C.相同質(zhì)量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為16.8g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法或表示方法不正確的是()

    A. 蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

    B. 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

    C. 由C(石墨)→C(金剛石);△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

    D. 在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生,為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)

反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B

收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色

反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C

收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0

弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生

弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。

(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化見(jiàn)下圖。

①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是 。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是 。

(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為: 。

(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)= [用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是

選項(xiàng)

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

NaCl(Na2CO3)

稀鹽酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

Cl2(H2O)

堿石灰

洗氣

D

CO2(CO)

————

點(diǎn)燃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

淡黃

Ksp

1.8×10-10

7.7×10-13

1.5×10-16

1.8×10-50

下列敘述中不正確的是

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol·L-1 KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

C.25 ℃時(shí),AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同

D.在100 mL 1.8×10-6 mol·L-1NaCl溶液中,加入1 mL 1×10-3mol·L-1AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

不能證明某溶液中含有Fe2+的是

A.該溶液呈淺綠色

B.該溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色

C.向該溶液中加入氯水,再滴入幾滴KSCN溶液,呈紅色

D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液,不變色,再加入氯水,呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))______________________.

(2)上述(B)操作的目的是______________________。

(3)上述(A)操作之前,如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞,眼睛注視______________________,直至滴定終點(diǎn),判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是: 。

(5)若稱(chēng)取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 。

(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 。

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