【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-．下列說(shuō)法正確的是

A. 圖②中Cr2O72-離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去

B. 圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+

C. 圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.05mol

【答案】D

【解析】A．圖②中惰性電極為陰極，Fe電極為陽(yáng)極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，A錯(cuò)誤；B．圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-＝Fe2+，B錯(cuò)誤；C．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．n（Mg）=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由電子守恒可知6Mg～6Fe2+～Cr2O72-，因此理論可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.3mol÷6＝0.05mol，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式：_____________ ；

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱(chēng)為：________________；

（3）若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→G：_________________；G + F → I：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:(a)

(b) (苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；烴A的分子式為________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（3）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是_______；

A.水溶性比苯酚好 B.能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C.既有酸性又有堿性 D.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)

②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有____種。

A.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基

（5）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆?/span>A為原料合成鄰氨基苯甲酸 ()合成路線(xiàn)中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)。A→________→_________→____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2

NaAlO2在水中不會(huì)水解

B

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從樟科植物葉中提取的精油成分存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）物質(zhì)由D轉(zhuǎn)化為F時(shí)的反應(yīng)類(lèi)型是__________；A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)______。

（2）關(guān)于甲的說(shuō)法正確的是________

A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 B.1mol甲最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲在一定條件下能形成高分子化合物

（3）B分子中最多有______個(gè)碳原子共面

（4）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式①_________________________；②____________________________________。

（5）寫(xiě)出E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（6）寫(xiě)出符合下列要求的E得同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下能發(fā)生水解

③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比1:1:2:2:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.觀(guān)察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C.可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl
D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

（1）釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價(jià)是_____，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:____________。

（2）“弱堿性按鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測(cè)定值。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當(dāng)pH超過(guò)8.0時(shí)沉釩率降低，其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、_______。(請(qǐng)另寫(xiě)出一點(diǎn)原因)

（3）NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑，其催化原理如圖3所示。

①過(guò)程a和過(guò)程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程c的熱化學(xué)方程式:_________________。

②t2℃下，反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。

(4)全釩夜流電池是一種可充電電池，裝置如圖所示。若在放電過(guò)程中有H+從A池移向B池，則:

①放電過(guò)程中，起負(fù)極作用的是_______池(填“A”或“B”)。

②充電過(guò)程中，陽(yáng)極方程式為____________。

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