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現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度？
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？

解：（1）由密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，
則c==11.8mol/L，
答：此濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；
（2）設稀釋后鹽酸的濃度為x，
由稀釋前后溶質的物質的量相等，則
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x，
解得x=2.95mol/L，
答：稀釋后鹽酸的物質的量濃度為2.95mol/L．
分析：（1）根據(jù)c=來計算；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量相等來列式計算．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確c=及稀釋前后溶質的量不變時解答本題的關鍵，學生應加強公式的記憶來解答即可．
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為
11.8mol/L
11.8mol/L

（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度與
1.475
1.475
 mol/L的氯化鎂溶液中的Cl-濃度相同．

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現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
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（4分）現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為_________
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度與______ mol/L的氯化鎂溶液中的Cl-濃度相同。

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（1）此濃鹽酸的物質的量濃度

（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？

 

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