中關(guān)村“創(chuàng)客19”實(shí)驗(yàn)室模擬光合作用的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

A．該裝置是新型化學(xué)電源裝置

B．該裝置工作時(shí)，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原

D．a(chǎn) 電極的反應(yīng)為： 6CO2 + 24H＋-24e－= C6H12O6 +6 H2 O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B．II為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是（ ）

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．W=17c/(1000ρ)

C．W=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30�，F(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。

（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。

（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（5）右圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1: 3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn)，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F­2+2H2O=4HF+O2，有關(guān)上述反應(yīng)敘述不正確的是

A．離子半徑： N3﹣＞F﹣＞Na+

B．上述反應(yīng)除①外都是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)②③中的水做氧化劑，每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．反④中的水是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75kJ，它所對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比，平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)。（填“正向”“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高一上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A． B． C． D．

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