Question

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0．5至0．7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+ ＋4OH- ＝[Al(OH)4]-

C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：由①可知溶液中有H+，無CO32-和NO3-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在SO42-；加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根據(jù)圖象可知：0≤n（NaOH）≤0．1mol時，H++OH-=H2O；0．1mol≤n（NaOH）≤0．5mol時，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；0．5mol≤n（NaOH）≤0．7mol時，NH4++OH-=NH3?H2O；0．7mol≤n（NaOH）≤0．8mol時，Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O，計算可得：n（H+）=0．1mol，n（Al3+）=0．1mol，n（Mg2+）=0．05mol，n（NH4+）=0．2mol，A、根據(jù)分析可知：溶液中一定不存在CO32-、Fe3+、NO3-，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-，故A錯誤；B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0．5至0．7mol時，沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤；

C、溶液中一定存在的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；D、根據(jù)以上計算可知，n（H+）=0．1mol，n（Al3+）=0．1mol，n（Mg2+）=0．05mol，n（NH4+）=0．2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0．1mol：0．2mol：0．05mol=2：4：1，故D正確；故選D。

考點：考查離子共存、常見離子的檢驗