【題目】下列金屬中適合用來(lái)盛裝濃硫酸的是( )

A.鋅B.鐵C.銅D.金

【答案】B

【解析】

Al、Fe常溫下遇濃硫酸或濃硝酸均發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器或鐵制容器裝濃硫酸或濃硝酸，常溫下Cu、Zn可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Au雖然不和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但金制品成本較高，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

陰離子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________ (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問(wèn)題的處理方法中，不符合要求的是（ ）

A.點(diǎn)燃?xì)錃馇�，必須檢驗(yàn)氣體的純度

B.金屬鈉著火時(shí)應(yīng)立即用沙土蓋滅

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

寫出N2 與O2反應(yīng)生成1mol NO氣體的熱化學(xué)方程式:________________________________；該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。

(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級(jí)電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________。

(4)如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N 兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時(shí)M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 聯(lián)二苯( )的二氯取代物有12種

B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片，目的是為了迅速升溫至170℃

C. 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔�，完全燃燒只生成CO2 和H2O

D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均發(fā)生了取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________個(gè)氫原子。

（2）4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見(jiàn)元素。己知:

A

原子半徑最小

B

核外3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

C

其氫化物的沸點(diǎn)比同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高

D

2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等

E

N 層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子

(1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負(fù)性的大小順序______ (按由小到大) 。

(2)與C2互為等電子體的分子有_______，離子有_________。

(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物(如圖)，畫(huà)出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該合金的化學(xué)式可表示為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種高分子化合物可按如下方法合成，回答下列問(wèn)題：

已知：（R可為烴基或H）

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）A的名稱是________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型是___________。

（4）F在一定條件下的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）符合下列條件B的同分異構(gòu)體共有__________種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

①紅外光譜顯示分子中含有；②苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙醛為原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：ABC……→D。____________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案