【題目】已知tAgClKsp4×1010,tAg2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A. t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×1011

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. t,Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常數(shù)K6.25×107

D. t ℃時,以0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀

【答案】D

【解析】A.t 時,Ag2CrO4KspKsp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×103)2×105=1×1011,A正確;B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s),c(CrO42-)增大,可使溶液由Y點到Z點,故B正確;C. t ,Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常數(shù)K×==6.25×107,故C正確;D. t 時,開始產(chǎn)生AgCl沉淀時,c(Ag+)==4×107mol/L,開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時,[=1×104mol/L,所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)較小而先沉淀,故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )

A. .Cr:[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6

C. K+:1s22s22p63s23p6 D. S:1s22s22p63s23p4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問題:

(1)構(gòu)成細胞的基本元素有____________。

(2)組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的________

(3)________元素在細胞鮮重總量中所占比例最大,主要是因為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L,F(xiàn)有下列幾種說法:①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s);③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;④x=2。其中正確的是(   )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用生產(chǎn)甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質(zhì)等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下:

已知用NH4Cl溶液設(shè)取時.發(fā)生的主要反應(yīng)如下,

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同題:

(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________;步驟②中“煅燒”的目的是______________。

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。

(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈,其實驗操作是_____________________。

(5)準確稱取mg產(chǎn)品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中,充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+,則滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________;該產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料,既可以減少環(huán)境污染和溫室效應(yīng),又能變廢為寶。

Ⅰ.CO2的綜合利用是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1,且1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出ckJ的熱量。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。

(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________,下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度

Ⅱ.CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。

①T℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中,將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應(yīng),5min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=___________

②已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)/K

126.5

K1

則:K1___________126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是___________。

(4)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下,濃度均為0.1mol·L-1HCOOHHCOONa混合溶液pH=3.7,HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。

②用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是( )

A. Cl2H2OHClHClO

B. HCO3+ H2OH3O++ CO32

C. H2SHHS

D. NH4+2H2ONH3·H2O H3O+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是(
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO43溶液
D.AgNO3溶液

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