Question

有下列溶質(zhì)組：①KCl、Na₂SO₄，②KCl、Na₂SO₄、NaCl，③NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄，④KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄．實驗室要配制一種混合溶液，已知溶液中c （K⁺）=c （Cl^-）=1/2c （Na⁺）=c （SO₄^2-），則其所選的溶質(zhì)組可以是（　�。�

• A、只有①或③
• B、只有①或②
• C、只有①
• D、①或③或④

Answer 1

分析：①若KCl、Na₂SO₄的物質(zhì)的量相同時，符合關(guān)系；
②由于c（K⁺）=c（SO₄^2-），則KCl、Na₂SO₄的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)還含有NaCl，則c（K⁺）＜

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2

c （Na⁺）；
③由于溶液中

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c （Na⁺）=c （SO₄^2-），Na₂SO₄中滿足該關(guān)系，故應(yīng)

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2

n（NaCl）=n（K₂SO₄），不滿足c（K⁺）=c（Cl^-），
④KCl、K₂SO₄無論以何種比例混合，都存在c（K⁺）＞c（Cl^-）．

解答：解：①若KCl、Na₂SO₄的物質(zhì)的量相同時，則電離生成的離子關(guān)系為c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故①正確；
②由于c（K⁺）=c（SO₄^2-），則KCl、Na₂SO₄的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)還含有NaCl，則c（K⁺）＜

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c （Na⁺），不滿足c（K⁺）=

1

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c（Na⁺），故②錯誤；
③由于溶液中

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c （Na⁺）=c （SO₄^2-），Na₂SO₄中滿足該關(guān)系，故應(yīng)

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n（NaCl）=n（K₂SO₄），不滿足c（K⁺）=c（Cl^-），故③錯誤；
④KCl、K₂SO₄無論以何種比例混合，都c（K⁺）＞c（Cl^-），則不會滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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2

c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故④錯誤，
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及離子濃度的關(guān)系，明確電解質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的離子及離子的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，難度中等．