五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強的是      （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是        （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為              ，其中存在的化學鍵類型為                         ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為              ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為                                ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為             ；

（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為                                        。


【答案】（1）Na（1分）  Cl （1分）    （2）PH3（2分） 

（3）NH4Cl（2分）  離子鍵和共價鍵（2分）

（4）H3PO4（2分）        (5)2P＋5Cl22PCl5（2分）    PCl3（1分）

（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：

（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如：草酸）溶液測定其濃度。

回答下列問題：

（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？                                   。

（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入             （填試劑名稱）使溶液呈酸性。

（3）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。 

 ①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有             

②寫出滴定過程中對應的離子方程式                               

KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L；

③若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將________（填“偏高”或“偏低”）

④達到滴定終點的現(xiàn)象為                                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A. W2-、X+                          B. X+、 Y3+

C. Y3+、 Z2-                          D. X+、 Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


要設(shè)計一套實驗室利用液體和液體加熱反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了五步操作，正確的程序是(　　)

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上

②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)

③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中

④檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性)

⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③  B．④①②⑤③

C．①②⑤④③  D．①⑤④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標準溶液潤洗滴定管        ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水          ④滴定　    ⑤洗滌

A．⑤①②③④              B．③⑤①②④    C．③①⑤②④               D．⑤①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Fe3O4與1 mol Al反應轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)時放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。

(2)(2012·北京)利用反應：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：

若上述反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________。

斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ。

(3)(2012·新課標全國)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為________。

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同步練習冊答案