把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是（  ）
A．AlB．Al（OH）3C．AlOD．Al和Al（OH）3
C

試題分析：1mol明礬中含有2molSO，完全沉淀需要2mol氫氧化鋇。則此時Al3＋和OH－的物質(zhì)的量之比是1:4，所以二者恰好反應(yīng)生成AlO，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題靈活性強，注重基礎(chǔ)。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)式有關(guān)離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，然后結(jié)合題干信息分析、判斷即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Clˉ
B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+ +3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是(   )
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O ＝2H++Cl-+ClO-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2＝2Fe 3+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：
                                                     。（3分）
（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請寫出其與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式                                。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)方程式書寫正確的是
A．NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3 ＝ Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．水溶液中HS－發(fā)生水解：HS－ ＋ H2O H3O＋＋ S2－
C．氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應(yīng)式：O2＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－
D．雞蛋殼與醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3 ＋2H＋＝ Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。
 
試劑
離子方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
② Fe2O3（Al2O3）
 
 
③FeCl3溶液（FeCl2）
 
 
④CO2（HCl）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語的表述對應(yīng)正確的是
A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑
C．硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是(    )
A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋
D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是(    )
A．a(chǎn)點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL
C．從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的質(zhì)量：a點>c點

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