17．下列說法正確的是（　　）
A．1mol氧為32g
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位
C．44gCO2的體積為22.4L
D．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

分析 A．必須指明氧代表的是氧氣還是氧原子；
B．mol只是物質(zhì)的量的單位；
C．沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算；
D．缺少溶液體積，無法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．1mol氧，沒有指明是氧氣還是氧原子，如：1mol氧氣分子的質(zhì)量為32g，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故B正確；
C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol二氧化碳的體積約為22.4L，題干沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積不一定為22.4L，故C錯誤；
D．沒有告訴氯化鋇溶液體積，無法計(jì)算該氯化鋇溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量的表示方法、氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與mol之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＜2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負(fù)極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率．
（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗(yàn)純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣．
（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，產(chǎn)物Na[B（OH）4]中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）4]-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯
B．乙烯在催化劑作用下水化成乙醇
C．鈉在乙醇中生成乙醇鈉
D．水壺中的水垢通常用醋洗去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HCl的電子式：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液．取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標(biāo)注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時(shí)產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml．該黃銨鐵礬樣品中m：n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．B、C、N是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C；
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）；
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵   e．范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲烷燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲烷燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）若甲烷生成CO2，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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