Question

【題目】(1)配制溶液時(shí)為防止其水解，可加入少量________。用離子方程式表示可作凈水劑的原因__________________________________。

(2)常溫下，pH均為11的氫氧化鈉溶液和硫化鈉溶液中，水電離出的濃度之比為________。向硫化鈉溶液中加入氯化鋁時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)在時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取該鹽酸，同該NaOH溶液恰好中和，需溶液。若，則_________。

(4)用石墨作電極，在、、、等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

①當(dāng)陰極放出，陽(yáng)極放出時(shí)，電解質(zhì)是________。

②當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出時(shí)，電解質(zhì)是________。

③當(dāng)陰極放出，陽(yáng)極放出時(shí)，電解質(zhì)是________。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 膠體

【解析】

(1)FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋HCl，需要加入少量的稀鹽酸，防止水解，凈水利用其水解成氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析；

(2)水電離出c(H＋)等于水電離出c(OH－)，計(jì)算堿中水電離出c(OH－)，需要計(jì)算水電離出的c(H＋)，Na2S屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，S2－水解，溶液中c(H＋)=10－11mol·L－1，根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離出c(OH－)，進(jìn)行分析；

(3)恰好中和，可用n(H＋)=n(OH－)，據(jù)此分析；

(4)根據(jù)電解中陰陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行分析；

(1) FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋HCl，配制溶液時(shí)為防止其水解，可加入少量稀鹽酸；可作凈水劑的原因是發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體；

答案：稀鹽酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)NaOH中，水所電離的氫氧根和氫離子數(shù)目相同，因?yàn)闅溲趸�鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，所以c(H＋)=1×10－11mol·L－1；中，硫化鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽，其中所有氫氧根均由水電離，即，水電離出的c(OH－)濃度之比為：；向硫化鈉溶液中加入氯化鋁時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，方程式為：；

答案：10－8；2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑；

(3)25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液恰好反應(yīng)，鹽酸中n(H＋)等于NaOH中n(OH－)，則有，即：，若，則：；

答案：1：10；

(4)①當(dāng)陰極放出，陽(yáng)極放出時(shí)，實(shí)質(zhì)電解的是水，電解質(zhì)是

②當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出時(shí)，結(jié)合放電順序，電解質(zhì)是；

③當(dāng)陰極放出，陽(yáng)極放出時(shí)，電解的是氯化氫，電解質(zhì)是HCl；

答案為：Na2SO4；CuSO4；HCl。