Question

我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl等反應(yīng)原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室用食鹽、氨水、大理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO₂；③將CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體；④過(guò)濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO₃得到Na₂CO₃。

試回答下列問(wèn)題：

（1）某學(xué)生將實(shí)驗(yàn)步驟①②③設(shè)計(jì)成下圖所示的裝置：

                

洗氣瓶B中的液體是_________，燒杯C中的液體是_________。裝置A中的離子方程式是____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟④中過(guò)濾操作要求做到“一貼、二低、三靠”，其具體含義是：

一貼：_____________________________________________；

二低：_____________________________________________；

三靠：_____________________________________________。

洗滌沉淀的目的是___________________________________________________________。

（3）該學(xué)生設(shè)計(jì)下圖所示裝置進(jìn)行NaHCO₃的分解，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO₂產(chǎn)生。

                     

①試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：____________________________________。

②指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處，并改正（文字說(shuō)明即可）。

③停止加熱時(shí)應(yīng)該怎樣操作，為什么？

④燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________。

Answer 1

解析：考查信息分析與處理能力，以及實(shí)驗(yàn)的基本操作能力。

答案：（1）飽和NaHCO₃溶液（水或NaHCO₃也正確）NaCl的氨溶液CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣燒杯靠玻璃棒玻璃棒靠三層濾紙，漏斗口靠燒杯洗去晶體吸附的雜質(zhì)

（3）①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②試管內(nèi)導(dǎo)管太長(zhǎng)，伸出活塞即可；試管口略向上傾斜，試管口應(yīng)略向下傾斜。

③先撤除導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進(jìn)入熱試管而使其破裂。

④Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O