由阿伏加德羅常數(shù)（NA）和一個水分子的質量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（　　）
分析：A、根據(jù)1摩爾水的質量=一個水分子的質量（m水）×阿伏加德羅常數(shù)（NA）來分析；
B、1摩爾水的質量與1摩爾水蒸氣的質量相同；
C、1摩爾水的體積=一個水分子的體積（V水））×阿伏加德羅常數(shù)（NA）來分析；
D、水蒸氣水分子間距離遠大于水分子大小，無法確定水蒸氣的體積．
解答：解：A、因1molH2O中含有NA個水分子，則1摩爾水的質量=m水×NA，即能確定，故A不選；
B、因一定物質的量的水和水蒸氣只是狀態(tài)不同，但質量相同，則1摩爾水蒸氣的質量=m水×NA，即能確定，故B不選；
C、因1molH2O中含有NA個水分子，則1摩爾水的體積=V水×NA，即能確定，故C不選；
D、因水蒸氣，水分子間距離遠大于水分子大小，無法確定水蒸氣的體積，故D選；
故選D．
點評：本題考查學生利用微觀粒子的數(shù)目及質量來分析1摩爾物質的質量和體積，明確質量與物質的狀態(tài)無關，但體積與物質的狀態(tài)有關，明確水分子的體積與水蒸氣分子的體積是不相同的是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟寧二模）已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）NH+4中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因為
NH3中N原子含有1對孤對電子，NH+4中N原子沒有孤對電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
NH3中N原子含有1對孤對電子，NH+4中N原子沒有孤對電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
12
12
個．
②NaCl晶胞也為面心立方結構，已知NaCl晶體密度為ρg?cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為
234
ρNA
234
ρNA
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對分子質量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是
 
；
 
．
Ⅱ（1）[Cr （H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途． CuH的晶體結構如圖精英家教網(wǎng)所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源：設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：022

物質的量及其單位——摩爾

1．物質的量及其單位——摩爾的含義

“物質的量”是一種物理量．

物質的量(符號為n)，是國際單位制中的________之一，其單位為________．在SI外，物質的量的單位還有kmol、mmol等．

________是聯(lián)系宏觀物質與________、________或________等微觀粒子的一種物理量．物質的量是一個基本物理量，它與國際單位制中的其他六個基本物理量呈并列關系．“物質的量”這四個字是一個整體，不可分割或插入其他字．不能將其理解為“物質的質量”或“物質的數(shù)量”．

2．阿伏加德羅常數(shù)的含義

概念1：1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)(符號NA)．

概念2：在0.012 kg12C中所含有的C原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．

阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA，單位為________．

NA≈________mol－1

阿伏加德羅常數(shù)也是一種物理量．

由阿伏加德羅常數(shù)的含義可以得到公式：n＝．

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