1．如表所示的五種元素W、X、Y、T、Z均為短周期元素，且這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說(shuō)法正確的是（　　）
WXY
TZ
M
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)TY2、WZ4在通常情況下?tīng)顟B(tài)相同
D．M元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，M與Z元素可形成化合物MZ4

分析 五種元素W、X、Y、T、Z均為短周期元素，設(shè)W、T最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+1、a+2、a+3，五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26，則2a+a+1+a+2+a+3=26，解得a=4，故W為C、T為Si、M為Ge、X為N、Y為O、Z為Cl，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答 解：五種元素W、X、Y、T、Z均為短周期元素，設(shè)W、T最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+1、a+2、a+3，五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26，則2a+a+1+a+2+a+3=26，解得a=4，故W為C、T為Si、M為Ge、X為N、Y為O、Z為Cl元素，
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物依次為氨氣、水、HCl，常溫下，水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，故氨氣的沸點(diǎn)高于HCl的，故A錯(cuò)誤；
B．由N、O和氫三種元素形成的化合物中，硝酸銨既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)SiO2為固體，而CCl4在通常情況下?tīng)顟B(tài)為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，Ge與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．流水、風(fēng)力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．鉛蓄電池是一次電池，氫氧燃料電池是二次電池
D．同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：1的是（　�。�
A．100℃時(shí)，pH=6的純水中，c（OH-）與c（H+）之比
B．常溫下，pH=1的HF溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
C．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）與c（Na+）之比
D．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA　
C．0.5摩爾硅中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為NA　
D．1 mo CH3+所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有非極性共價(jià)鍵的分子一定是單質(zhì)分子
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)．
序號(hào)		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1和2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組比較不正確的是（　　）
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．熔沸點(diǎn)：Li＞Na＞K
D．原子半徑：Li＜Na＜K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個(gè)電子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G-離子．回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見(jiàn)化合物依次為x、y它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是HCl＜H2O（用化學(xué)式回答）
（3）A、C元素形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物為m．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通常制備m的化學(xué)方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無(wú)水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類(lèi)似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦電離、寫(xiě)出液態(tài)m自耦電離的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
（4）寫(xiě)出F與G形成的化合物FG3，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無(wú)機(jī)物在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=0.01mol/（L．min）；該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（mol/L）-2；（要寫(xiě)K的單位）
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強(qiáng)是a Pa（用含a的式子表示）．

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