下列各微粒中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　）

A．CH4  NH3  H2O  HF　　  　　　　B．OH-  F-  O2-  Ne

C．NH4+  Na+  H3O+　　　　　　　　 D．F-  O2-  Mg2+  Al3+

 

答案：AC
解析：

A項(xiàng)中均為10電子，10質(zhì)子的微粒；C項(xiàng)中均為10電子，11質(zhì)子的微粒；而BD項(xiàng)中有陰離子、陽(yáng)離子、原子，質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不相等。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4
CH4
（填化學(xué)式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽(yáng)極：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

陰極：①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是
abd
abd
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
CH3COONa
CH3COONa
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
③
③
．（填序號(hào)）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
小于
小于
c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
等于
等于
c（Na+）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
N2
N2
和
CO
CO
；
CO2
CO2
和
N2O
N2O
．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：
O3
O3
、
SO2
SO2
．
（3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的
CO2
CO2
分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈
直線
直線
形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

下列各對(duì)微粒中具有相同電子數(shù)目的是

[　　]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

下列各微粒中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　）

A．CH4  NH3  H2O  HF　　  　　　　B．OH-  F-  O2-  Ne

C．NH4+  Na+  H3O+　　　　　　　　 D．F-  O2-  Mg2+  Al3+

 

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