Question

【題目】下表為元素周期表的—部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________（填元素符號）。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(3)①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）___。

A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4

(5)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______；N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 AB Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7(或中性)

【解析】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；

(2)②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為Na+或，故答案為：Na+或；

(4)過氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑，故答案為：AB；

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽。則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，ZN→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，電解氧化鋁可制得金屬鋁，反應(yīng)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，M溶液中銨根離子水解呈酸性，要使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據(jù)溶液的電中性可知c(H+)=c(OH-)，所以應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；2Al2O34Al+3O2↑；溶液呈中性。