Question

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（OH-）=C（H+）

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+）=3[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）

Answer 1

A．陰離子水解程度大小關(guān)系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的這三種鹽溶液，鹽濃度大小順序是：①＞③＞②，所以C（Na⁺）大小關(guān)系：①＞③＞②，故A正確；
B．溶液呈中性，則C（OH^-）=C（H⁺），溶液中存在電荷守恒C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-），故B正確；
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，n（CO₂）=

6.6

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mol=0.15mol，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳有剩余，溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒得C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）+c（K⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）+C（NO₃^-），硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則c（K⁺）=C（NO₃^-），所以得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），故D正確；
故選C．