Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、圖②中曲線表示反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖③表示10 mL 0.0l mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol?L^-1H₂C₂O₄ 溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺）隨時(shí)間的變化
• D、I為較強(qiáng)酸稀釋時(shí)pH變化的曲線，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，K（逆）增大、K（正）減��；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快；
D、強(qiáng)酸稀釋pH變化大，pH越大溶液濃度越小導(dǎo)電性越差．

解答： 解：A、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，此時(shí)不會(huì)實(shí)現(xiàn)pH=7，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B正確；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，不是恒定速率，故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)酸稀釋pH變化大，pH越大溶液濃度越小導(dǎo)電性越差b點(diǎn)的離子濃度大于c點(diǎn)，所以b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B：

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖象考查了中和滴定、化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化，這些知識(shí)點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律，題目難度中等．