2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)              △H = －571.6KJ?mol-1

    CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H = －890KJ?mol-1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1            B．1∶3

C．1∶4            D．2∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是
M
M
．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
則a
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）將CH3OH設(shè)計(jì)成燃料電池，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則通CH3OH氣體的電極為電池的
負(fù)
負(fù)
極，該電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
．
（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
共價(jià)鍵 H-N H-O N≡N O=O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ/mol 393 460 941 499
常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
（1）直接熱分解法制氫
序號 分解水的過程 平衡常數(shù) T=2500K T=3000K
A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
①屬于吸熱反應(yīng)的是：
 
  （選填：A、B、C、D）
②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），平衡常數(shù)K=
 
  （用含K1、K2、K3、K4表達(dá)）
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
則H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），△H=
 
KJ/mol
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．
精英家教網(wǎng)
鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
（5）LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

請完成下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl4_________SiO2。

(2)右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省天長市高二下學(xué)期月考化學(xué)試題 題型：選擇題

1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

     A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)           H = —142.9kJ·molˉl

     B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)           H = —571.6kJ·molˉl

     C．2H2+O2 = 2H2O                     H = —571.6lkJ·molˉl

     D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)           H = +285.8kJ·molˉl

 

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