19．已知A2+B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．該反應(yīng)中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

分析 反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量，該反應(yīng)中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化，則Q1+Q2≠2Q3，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量，該反應(yīng)中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳，故B正確；
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量，則Q1+Q2＜2Q3，故C錯(cuò)誤；
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握能量守恒，化學(xué)鍵鍵能大小的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
（2）圖1是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗1.12L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過(guò)3.2克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹＜O＜F（用元素符號(hào)表示）．
（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號(hào)為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質(zhì)A．
A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料          B．其電負(fù)性大于磷   C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）G 是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示 G 的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（　　）
①Th元素的質(zhì)量數(shù)是232　　          ②Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
③232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化　        ④230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外層電子．
A．①②B．③④C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（　　）
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B．某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C．NH4+中N-H鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp3雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　　）
A．KOH比NaOH堿性強(qiáng)
B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
C．HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M+＞R2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（　　）
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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