【題目】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.2kJ/mol．
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
則7g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)的△H為（ ）
A.+54.5 kJ/mol
B.﹣218 kJ/mol
C.﹣54.5 kJ/mol
D.+218 kJ/mol

【答案】C
【解析】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.2kJ/mol．，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．由蓋斯定律可知， 得到反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO2 ，
所以其反應(yīng)熱△H= =﹣218kJ/mol，7g CO的物質(zhì)的量n= = =0.25mol，對(duì)應(yīng)的△H=﹣218kJ/mol×0.25=﹣54.5 kJ/mol，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為；其中N2和 H2的體積比等于；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率等于

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生成高分子化合物的反應(yīng)有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，今有某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷如下：…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2…，生成該高分子化合物的反應(yīng)類型肯定不是下列反應(yīng)中的( )
A.加成反應(yīng)
B.聚合反應(yīng)
C.加聚反應(yīng)
D.縮聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是

A.原子一定重新組合B.一定有電子轉(zhuǎn)移

C.有舊鍵斷裂和新鍵形成D.必然伴隨著能量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S8分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下S(斜方，固) S(單斜，固) ΔH＝+0.398 kJ·mol－1若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中，不正確的是(　　)

A. 單斜硫比斜方硫具有的能量略高

B. 單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

C. 單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2

D. 64 g單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法正確的是

A. 氫氟酸存放在玻璃瓶中 B. NaOH溶液存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

C. 水玻璃存放在滴瓶中 D. 金屬鈉保存在冷水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案