Question

6．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 漂白粉露置在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． 向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（膠體）
• C． 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強堿強酸鹽，其溶液呈中性；
C．氯氣具有強氧化性，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子；
D．強堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在氫氧根離子．

解答 解：A．Ca（ClO）₂是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故A錯誤；
B．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成難溶性硅酸和氯化鈉，氯化鈉為強堿強酸鹽，其溶液呈中性，離子方程式為2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（膠體），故B正確；
C．氯氣具有強氧化性，能夠?qū)�S₂O₃^2-氧化成SO₄^2-，正確的離子方程式應(yīng)為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故C錯誤；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確弱電解質(zhì)、難溶物質(zhì)、氣體、氧化物等在離子方程式中寫成化學式．