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關于有機物的敘述正確的是（  ）

A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B．對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫

C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3種

D．某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12


【答案】D；

【命題立意】本題考查有機物的結構與性質；

【解析】丙烷的二鹵代物和六鹵代物均是4種，A錯誤；對二甲苯為對稱結構（），分子中只含有2種等效氫，B錯誤；含有3個碳原子的烷基為丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，故最多有3×2=6種同分異構體，C錯誤；只能形成一種一氯代物，說明結構中只存在一種等效氫，如CH4，C(CH3)4，(CH3)3CC(CH3)3等,故可能為C5H12，D正確；


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)縮小體積使壓強增大：__________；

(2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________；

(4)恒壓充入He：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是(　　)

A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1

B．溶液中減小

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（  ）

A．氨水的電離程度a>b>c

B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mL

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性

B．金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程

C．工業(yè)生產玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料

D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


右表為元素周期表前四周期的一部分,則有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是(　 　)

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.p能級未成對電子最多的是Z元素

D.X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

(2)SO放電的電極反應式為____________。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________。

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