（05年上海卷）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（ ）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                B．L是極性分子

C．E能使紫色石蕊試液變藍色              D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（05年上海卷）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

 
 

 

 

 

 

 

 

 


（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                。

（a） 容量瓶         （b）燒杯           （c） 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                         。

（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比          （b） 確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量         （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑                                     。

（a） NaOH                              （b） FeSO4      

（c） BaCl2                             （d） NaClO3

（5）需要測定                                             和                    的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作                                      （按操作先后順序列出）。

        （a） 萃取、分液       （b）過濾、洗滌          （c）蒸發(fā)、結(jié)晶

（d） 冷卻、稱量       （e）烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（05年上海卷）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（  ）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                B．L是極性分子

C．E能使紫色石蕊試液變藍色              D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

 

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