與離子方程式：Fe3++3OH―＝Fe（OH）3↓對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是     （　　）

A．Fe2（SO4）3 +3Ba（OH）2＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓  

B．FeSO4 + 2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4 

C．2Fe（NO3）3 +3Mg（OH）2＝3Mg（NO3）3 +2Fe（OH）3↓

D．Fe2（SO4）3+6KOH＝3K2SO4+2Fe（OH）3↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B、D是常見金屬單質(zhì)，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
．
（2）按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為
1：2：8
1：2：8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安三模）[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．

（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式：
Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
．萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）如圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙(H2Dz)\～CC14絡(luò)合萃取法處理廢水．
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液的pH=
1
1
．
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有
Bi3+和Bi（HDz）3
Bi3+和Bi（HDz）3
．
（3）污水中的亞汞離子（H
g
2+
2
）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg2+）才能用雙硫腙絡(luò)合．某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg2Cl2），加入二硫酸鉀（K2S2O8）可氧化H
g
2+
2
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl
Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）下列正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K名稱為
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，所含的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（2）①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
②少量B與C的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（3）①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為
A
A
（填代號(hào)）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．c（OH-）＞c（H+）
②若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為
AB
AB
（填代號(hào)）．

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