下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名，正確的是

A． 2-甲基-2-氯丙烷

B．2-甲基-1-丙醇

C．1，3，4-三甲苯

D． 2-甲基-3-丁炔

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列說法中，不正確的是

A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5

B．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)

C．正極的電極反應(yīng)式為：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi－xe－=xLi＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年海南省高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是

A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B．橙花醇分子中有1個(gè)手性碳原子

C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

D．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)，其中產(chǎn)物含有兩種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60 ℃可反應(yīng)生成硝基苯

B. 甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng)，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯

C. 乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為（苯甲酸）

D. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I(xiàn)2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

（1）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的。

（2）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，測(cè)定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測(cè)定中應(yīng)選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對(duì)數(shù)表示)

（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸

B．元素的非金屬性Z＞X＞Y

C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

D．原子半徑的大小W＜X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）

A． B．

C． D．

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