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18.氯氣的水溶液稱“氯水”,氯水中含有多種分子和離子,因此氯水有多重性質,下列有關新制氯水的說法中不正確的是( 。
A.新制氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明氯水中含有Cl2
B.新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,可說明氯水中含有Cl2
C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變成藍色,說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應
D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產生,說明氯水中含有H+

分析 根據氯氣溶于水,部分氯氣與水反應發(fā)生反應:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO?H++ClO-,HCl=H++Cl-,所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,利用離子、分子的性質來分析.

解答 解:A.氯氣是黃綠色氣體,且有刺激性氣味,如果氯水溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在,故A正確;
B.鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,可說明氯水中含有鹽酸和次氯酸,故B錯誤;
C.氯氣能氧化碘離子生成單質碘,碘遇淀粉變藍,向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{色,可證明Cl2的氧化性強于I2,Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應,故C正確;
D.新制氯水中存在鹽酸,新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產生,說明氯水中含有H+,故D正確;
故選B.

點評 本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質,明確離子、分子的性質是解答本題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子,其一個原子的質量是a g,12C的一個原子的質量是b g,NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.該原子的摩爾質量是aNA
B.W克該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
C.W克該原子中含有$\frac{W}$個該原子
D.由已知信息可得:NA=$\frac{12}{a}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等.
(1)現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)?C(g)△H=-a kJ•mol-1,20s后,反應達到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問題.
①20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol•L-1•S-1
②下列各項中能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的有.
A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B.消耗1molA的同時消耗1molB
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.C的體積分數不隨時間而變化
③保持容器溫度和容積不變,若開始時向容器中加入2molC氣體,反應達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關系正確的是AC(填字母).
(A)Q1+Q2=2a   (B) Q1+2Q2<2a   (C)Q1+2Q2>2a(D)Q1+Q2<a
④在原平衡基礎上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體,重新達平衡后,B氣體的轉化率為60%,則b=0.7
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3.25℃時H3PO3?H++H2PO3-的電離常數Ka=8.0×10-3 mol•L-1,該溫度下NaH2PO3水解反應的平衡常數Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1.亞磷酸鈉具有強還原性,可使碘水褪色.若向NaH2PO3溶液中加入少量I2,則溶液中$\frac{c({H}_{3}P{O}_{3})}{c({H}_{2}P{O}_{3}^{-})}$將變大 (填“變大”“變小”“不變”).
(3)如圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是FeS (填化學式).向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為PbS(填化學式)沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列實驗操作中,所用儀器合理的是( 。
A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B.用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D.用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.摩爾是( 。
A.物質的數量單位B.物質的質量單位C.物質的量的單位D.物質的體積位

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.實驗室現需配制100mL 2.00mol/L的氯化鈉溶液.
(1)稱量氯化鈉固體質量為11.7 g.
(2)請補全以下配制溶液的主要步驟.
①將稱量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②將所得溶液冷卻至室溫后,沿玻璃棒小心轉入100mL容量瓶;
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都轉入容量瓶中;
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;
⑤搖勻;
⑥裝瓶,貼標簽.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.合成NH3反應,為提高NH3的產率,理論上應采取相對較低的溫度
B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C.對于CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)的平衡體系,增大壓強可使顏色變深
D.對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質量增加

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA)( 。
A.在標準狀況下,22.4L水所含分子數目為NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+數目為2NA
C.1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時,失電子數目均為N A
D.O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為_____________;

(2)若反應在相同條件下進行達到平衡后,再向容器中充入M氣體,再次達到平衡時該反應的平衡常數K_________(填“增大”“減小”或“不變”下同)。

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4mol·L-1, c(N)=a mol·L-1,達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=_________

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