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18．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（　�。�
A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2
C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應
D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+

分析 根據氯氣溶于水，部分氯氣與水反應發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質來分析．

解答 解：A．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；
B．鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有鹽酸和次氯酸，故B錯誤；
C．氯氣能氧化碘離子生成單質碘，碘遇淀粉變藍，向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2，Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應，故C正確；
D．新制氯水中存在鹽酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質，明確離子、分子的性質是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其一個原子的質量是a g，12C的一個原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．W克該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
C．W克該原子中含有$\frac{W}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol•L-1•S-1．
②下列各項中能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的有．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．消耗1molA的同時消耗1molB
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．C的體積分數不隨時間而變化
③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是AC（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，重新達平衡后，B氣體的轉化率為60%，則b=0.7
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3．25℃時H3PO3?H++H2PO3-的電離常數Ka=8.0×10-3 mol•L-1，該溫度下NaH2PO3水解反應的平衡常數Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將變大 （填“變大”“變小”“不變”）．
（3）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是FeS （填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．摩爾是（　�。�
A．物質的數量單位B．物質的質量單位C．物質的量的單位D．物質的體積位

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室現需配制100mL 2.00mol/L的氯化鈉溶液．
（1）稱量氯化鈉固體質量為11.7 g．
（2）請補全以下配制溶液的主要步驟．
①將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉入100mL容量瓶；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
⑤搖勻；
⑥裝瓶，貼標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低的溫度
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．對于CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強可使顏色變深
D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+數目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為N A
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_____________；

（2）若反應在相同條件下進行達到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達到平衡時該反應的平衡常數K_________（填“增大”“減小”或“不變”下同）。

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，達到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，則a=_________

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