將N2、H2以體積比1∶1混合均勻,分成三等份,分別充入甲、乙、丙三個(gè)裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中,在相同溫度下使其分別達(dá)到化學(xué)平衡,消耗的時(shí)間相同。已知平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20%,乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30%,丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述正確的是(    )

    A.起始時(shí)反應(yīng)速率相同

    B.平均反應(yīng)速率的大小是甲>乙>丙

    C.平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng)是丙>乙>甲

    D.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)丙中比甲中大

   

解析:最后N2的轉(zhuǎn)化率不同,開始時(shí)各容器的氣壓不同,故起始反應(yīng)速率不同,A錯(cuò)誤;由氮?dú)馀c氫氣的轉(zhuǎn)化率及丙的平均相對分子質(zhì)量,可知平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率最大,丙中N2的轉(zhuǎn)化率最小,說明甲中壓強(qiáng)最大,丙中壓強(qiáng)最小,故在相同的時(shí)間里甲的平均反應(yīng)速率最大,最終生成的NH3最多。

答案:B


練習(xí)冊系列答案
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(6分)一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

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(6分)一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將N2、H2以體積比為1∶1混合均勻,分為三等份,分別充入甲、乙、丙三個(gè)裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中,在相同溫度下使其分別達(dá)到化學(xué)平衡.已知平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20%,乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30%,丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述,正確的是


  1. A.
    三容器的起始反應(yīng)速率相同
  2. B.
    三容器的平均反應(yīng)速率的大小是甲>乙>丙
  3. C.
    三容器的平均反應(yīng)速率的大小是丙>乙>甲
  4. D.
    平衡時(shí),丙中NH3的體積分?jǐn)?shù)比甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中NH3占25%(體積分?jǐn)?shù)).如果混合前N2為100mol.試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3

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