將N2、H2以體積比1∶1混合均勻，分成三等份，分別充入甲、乙、丙三個(gè)裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使其分別達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的時(shí)間相同。已知平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20%，乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30%，丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述正確的是（    ）

    A．起始時(shí)反應(yīng)速率相同

    B．平均反應(yīng)速率的大小是甲＞乙＞丙

    C．平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)是丙＞乙＞甲

    D．平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)丙中比甲中大

   

解析：最后N2的轉(zhuǎn)化率不同，開始時(shí)各容器的氣壓不同，故起始反應(yīng)速率不同，A錯(cuò)誤；由氮?dú)馀c氫氣的轉(zhuǎn)化率及丙的平均相對分子質(zhì)量，可知平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率最大，丙中N2的轉(zhuǎn)化率最小，說明甲中壓強(qiáng)最大，丙中壓強(qiáng)最小，故在相同的時(shí)間里甲的平均反應(yīng)速率最大，最終生成的NH3最多。

答案：B


練習(xí)冊系列答案
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（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

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（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將N2、H2以體積比為1∶1混合均勻，分為三等份，分別充入甲、乙、丙三個(gè)裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使其分別達(dá)到化學(xué)平衡．已知平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20％，乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30％，丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16．則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述，正確的是


  1. A.
    三容器的起始反應(yīng)速率相同
  2. B.
    三容器的平均反應(yīng)速率的大小是甲＞乙＞丙
  3. C.
    三容器的平均反應(yīng)速率的大小是丙＞乙＞甲
  4. D.
    平衡時(shí)，丙中NH3的體積分?jǐn)?shù)比甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25％(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N2為100mol．試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3？

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