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4．2.3g鈉的物質的量是多少摩爾？投入水中完全反應，放出的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算鈉的物質的量；
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，依據(jù)方程式計算生成氫氣的體積．

解答 解：2.3g鈉的物質的量n=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol；
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，設生成標況下氫氣的體積為V，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2mol            22.4L
0.1mol            V
解得V=1.12L；
答：2.3g鈉的物質的量是0.1mol；投入水中完全反應，放出的氣體在標準狀況下的體積是1.12L．

點評 本題考查了有關物質的量和方程式的計算，明確質量、摩爾質量、物質的量、氣體摩爾體積之間的轉化，明確鈉與水反應的方程式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關金屬晶體的說法中不正確的是（　　）
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點逐漸升高．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作為反應達到平衡標志的是（　�。�
A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B．混合氣體的壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中發(fā)生的反應為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（寫出化學方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質如下：CO2（過量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應生成CO2分兩步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質是碳酸氫鉀氯化鉀或氫氧化鉀和氯化鉀．
②該同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如表數(shù)據(jù)：
實驗編號123
混合物的質量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質的量/mol0.030.03750.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質的量之比是2：1；所用硫酸的物質的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）濃度均為0.01mol/L的8種溶液：
①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，這些溶液pH由小到大的順序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填編號）．
（2）pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合液pH=8．
①反應生成的正鹽的化學式為BnAm．
②該鹽中An-離子一定能水解，其水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷．
（1）各取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．青銅、不銹鋼都是合金
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強

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