【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
【答案】C
【解析】
鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽,溶液呈酸性,向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中離子濃度增大,導電性增強,鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽,鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。
A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知,溶液導電性增強,說明導電能力與離子濃度和種類有關(guān),故A正確;
B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同,K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯,HA—轉(zhuǎn)化為A2—,b點導電性強于a點,說明Na+和A2—的導電能力強于HA—,故B正確;
C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽,A2—在溶液中水解使溶液呈堿性,溶液pH>7,故C錯誤;
D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液,則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知,a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積,則溶液中c(K+)>c(OH—),溶液中三者大小順序為c(Na+)>c(K+)>c(OH—),故D正確。
故選C。
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【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 電池工作時H+移向負極
B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D. 電池工作時,理論上每凈化1 mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時,下列敘述錯誤的是
A. 陰極的電極反應:CO2+2H++2e-=CO+H2O
B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應:CO2+H2S=CO+H2O+S
C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和CO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度
B. 升高溫度同時充入N2
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大 D. a < c+d
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【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應的物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。
(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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【題目】研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一。
(1)某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法,設計了如下圖裝置。
①分液漏斗中的A物質(zhì)是___________ (填試劑名稱)。
②利用中學常見的儀器,某同學在空白方框內(nèi)補充完整實驗裝置,他選擇的試劑有____ (填序號)
A.稀NaOH溶液 B.無水氯化鈣 C.稀硫酸 D.濃硫酸
(2)實驗室制備并收集純凈乙烯。
①有的同學通過乙醇制備乙烯,寫出相關(guān)化學方程式:_______________;該實驗除乙醇外,所需的試劑或用品(不包括儀器)有_______________________。
②有的同學探究其他制備乙烯的方法,他設計了下圖裝置制備乙烯。實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體,且得到很少量的氣體。請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是_______。
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