14．25℃時(shí)，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO2
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Ba2+、Na+、SCN-、Br-

分析 A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．該溶液為酸性溶液，高錳酸根離子酸性條件下能夠氧化二氧化硫；
D．銅離子與硫氰根離子發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵．

解答 解：A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，之間不反應(yīng)，K+、Na+、NO3-、Cl-都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，MnO4-、SO2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+和 SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 時(shí)間（min）

濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，NO 的轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響．
（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：溫度；
假設(shè)三：鐵粉顆粒大小；
…．．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；
②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3-的濃度；
若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-的濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中有很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A強(qiáng)酸可以制弱酸氫硫酸（H2S）無法制取硫酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快常溫下，相同的鋁片分別加入到濃、稀硫酸中，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3
D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴定KI溶液，會(huì)得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機(jī)物綠原酸M，利用綠原酸M可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E，其合成路線如圖甲（部分反應(yīng)條件未注明）：
已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）1molM最多能與4molNaOH反應(yīng)；②
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵和羧基，C是一種芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是 （其中任一種）；（任寫一種）
（5）由乙苯經(jīng)如圖乙步驟可合成苯甲醇：反應(yīng)I所選用的試劑和反應(yīng)條件為氯氣、光照，如果F分子中不存在甲基，則反應(yīng)2方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙醇和乙酸是生活中重要的兩種有機(jī)物，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．都含有不飽和鍵
B．等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)，所消耗氧氣的質(zhì)量相等
C．都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．含有不同的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗(yàn)溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時(shí)，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時(shí)，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質(zhì)，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見的酸、堿溶液．

試回答下列問題：
（1）試劑 ①可以是下列物質(zhì)中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al．
（3）寫出物質(zhì)B、C的化學(xué)式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
I→J的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽離子的存在，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．三氧化二鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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