Question

14．25℃時，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₂
• D． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中：Ba²⁺、Na⁺、SCN^-、Br^-

Answer 1

分析 A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應；
C．該溶液為酸性溶液，高錳酸根離子酸性條件下能夠氧化二氧化硫；
D．銅離子與硫氰根離子發(fā)生反應生成絡合物硫氰化鐵．

解答 解：A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，之間不反應，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Mg²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，MnO₄^-、SO₂在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺和 SCN^-之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．