Question

4．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

• A． A是反應(yīng)物，B、C是生成物
• B． 前2 min A的分解速率為0.1 mol•L^-1•min^-1
• C． 前2 min C的生成速率為0.05 mol•L^-1•min^-1
• D． 反應(yīng)的方程式為：2A（g）=2B（g）+C（g）

Answer 1

分析 根據(jù)圖片知，反應(yīng)在到達(dá)平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行A的濃度降低、B和C的濃度升高，則A是反應(yīng)物、B和C是生成物，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L、△c（B）=（0.3-0.1）mol/L=0.2mol/L、△c（C）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，再結(jié)合反應(yīng)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．根據(jù)圖片知，反應(yīng)在到達(dá)平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行A的濃度降低、B和C的濃度升高，則A是反應(yīng)物、B和C是生成物，故A不選；
B．前2 min A的分解速率=$\frac{0.4-0.2}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B不選；
C．前2 min C的生成速率=$\frac{0.1-0}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.05 mol•L^-1•min^-1，故C不選；
D．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L、△c（B）=（0.3-0.1）mol/L=0.2mol/L、△c（C）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，該反應(yīng)方程式為2A=2B+C，
但不能確定三種物質(zhì)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象分析為載體考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確獲取信息、加工和利用信息是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．