Question

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
則下列說法正確的是（   ）

A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H₂O（g）＝ CO₂（g）+H₂（g）ΔH = －41.2 kJ·mol^-1，A正確；B不正確，氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，C不正確；由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多，但放熱越多，△H越小，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫等
點(diǎn)評(píng)：該題容易錯(cuò)選D。由于△H是帶有正負(fù)號(hào)的，所以在比較時(shí)應(yīng)該帶著符號(hào)進(jìn)行比較。即對(duì)于放熱反應(yīng)來講，放熱越多，△H越小。