Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B與D同主族．D的最外層電子數(shù)是B的內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與C可形成離子化合物CA．下列說法不正確的是（　　）

• A、由于非金屬B＞D，則A、B組成化合物比A、D組成的穩(wěn)定
• B、A、B、C、D形成的化合物可能顯酸性、中性和堿性
• C、DB₂能與B、C形成的一種化合物反應生成B₂
• D、B、C、E三種元素組成化合物在一定條件下發(fā)生反應可以生成B的單質(zhì)

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D的最外層電子數(shù)是B的內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B內(nèi)層為K層，B和D同一主族，則B的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以B是O元素、D是S元素；
B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則E最外層電子數(shù)為7或8，A與C可形成離子化合物CA，則AC中有一種是金屬元素，如果E是Ar元素，則C是Mg，則A是O元素，不符合題意，則E是Cl元素，則C是Na元素，A是H元素，再結合題目解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D的最外層電子數(shù)是B的內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B內(nèi)層為K層，B和D同一主族，則B的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以B是O元素、D是S元素；
B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則E最外層電子數(shù)為7或8，A與C可形成離子化合物CA，則AC中有一種是金屬元素，如果E是Ar元素，則C是Mg，則A是O元素，不符合題意，則E是Cl元素，則C是Na元素，A是H元素，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬O＞S，A、B組成化合物是H₂O、A、D組成的化合物是H₂S，則A、B組成化合物是H₂O比H₂S穩(wěn)定，故A正確；
B．A、B、C、D形成的化合物可能顯酸性、中性和堿性，如硫酸氫鈉呈酸性、硫酸鈉呈中性、亞硫酸鈉呈堿性，故B正確；
C．SO₂能與Na₂O₂反應生成Na₂SO₄，故C錯誤；
D．B、C、E三種元素組成化合物是NaClO₃在一定條件下發(fā)生分解反應可以生成B的單質(zhì)O₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素周期律關系，側重考查分析、推斷能力，明確物質(zhì)結構、性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是C，注意二氧化硫和過氧化鈉反應不能生成氧氣，而生成硫酸鈉，為易錯點．