【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中被稱為“萬能還原劑”，它的特點是性能穩(wěn)定，還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33 ℃)。

(1)NaBH4中含有的化學鍵類型為____________________。

(2)制取NaBH4的化學方程式為_________________________________________________；

在該反應加料之前，需要將反應容器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是__ 。

(3)在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為_______ 。

(4)物質X的化學式為__________；以上流程中可以循環(huán)使用的物質是_________。

【答案】離子鍵、共價鍵 排出反應器中的水蒸氣和空氣 8Au3++3BH4+24OH=8Au+3BO2+18H2O Na2SiO3 異丙胺

【解析】

NaBO2、二氧化硅、鈉和氫氣加熱到100℃以上生成了硼氫化鈉，同時生成硅酸鈉。加入異丙胺，硼氫化鈉溶于異丙胺，進入到溶液中，硅酸鈉不溶于異丙胺，過濾出來，即是物質X。將溶液蒸餾，把異丙胺蒸餾出去，剩下的固體即為硼氫化鈉。

（1）在硼氫化鈉中存在著鈉離子和硼氫根離子，兩種離子之間是離子鍵，BH4-中B和H之間是共價鍵。故答案為：離子鍵、共價鍵；

（2）NaBO2、二氧化硅、鈉和氫氣加熱到100℃以上生成了硼氫化鈉，同時生成硅酸鈉。因為硼氫化鈉能跟水發(fā)生反應且有很強的還原性，所以通入氬氣，排除反應器中的水蒸汽和空氣。故答案為：，排出反應器中的水蒸氣和空氣；

（3）硼氫化鈉中氫是負一價，體現(xiàn)出很強的還原劑，把Au3+還原成單質，氫本身化合價升高，由于無氣體生成，所以氫變成正一價，再根據(jù)溶液是強堿性，寫出離子方程式：8Au3++3BH4+24OH=8Au↓+3BO2+18H2O；

（4）第一步反應生成硼氫化鈉的同時還生成硅酸鈉，硼氫化鈉溶于異丙胺，而硅酸鈉不溶，過濾后物質X是硅酸鈉。流程最后蒸餾出去的異丙胺可以循環(huán)使用。故答案為：Na2SiO3，異丙胺。

練習冊系列答案
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液；X、Y、Z、W均為氧化物，其中X是紅棕色氣體，Y的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉化關系(反應條件略)，回答下列問題：

(1)Y是__________(填化學式)。

(2)將B露置在空氣中一段時間，溶液質量增加但溶液濃度降低，表明B具有_____性；利用這種性質可以進行______(填字母)實驗操作。

干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫出X與Z的反應方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，兩者同時使用，漂白效果將_________(填“增強”或“減弱”)，原因是____________(用化學方程式表示)。

(5)反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的

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【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是

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B．1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA

C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA

D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉移電子數(shù)為NA

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【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1

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【題目】艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

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(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成l mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有___________種(不考慮空間異構)，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。

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