下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液  H++OH-=H2O
B、二氧化碳通入足量的澄清石灰水中   CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)   2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
D、鹽酸與大理石的反應(yīng)  2H++CO32-=CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，實質(zhì)為酸堿中和反應(yīng)；
B、生成的碳酸根離子與鈣離子不能共存；
C、銅離子是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵離子；
D、大理石主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣是難溶物．
解答： 解：A、實質(zhì)為酸堿中和反應(yīng)，正確的離子方程式為H++OH-=H2O，故A正確；
B、生成的碳酸根離子與鈣離子不能共存，正確的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C、銅離子是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵離子，不符合客觀事實，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C錯誤；
D、大理石主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣是難溶物，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究性學(xué)習(xí)小組通過實驗事實的驗證與討論，認(rèn)識苯的結(jié)構(gòu)．
提出問題：苯分子的結(jié)構(gòu)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)嗎？
（1）提出假設(shè)：
從苯的分子式來看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒式看，分子中含有碳碳雙鍵，由此推測，苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色且苯的6個碳原子之間的鍵有兩種．
（2）實驗驗證：
①往苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是
 
．
②經(jīng)科學(xué)測定，苯分子中6個碳原子之間的化學(xué)鍵
 
（填“相同”或“不同”）．
（3）結(jié)論：苯分子中
 
 碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)（填“存在”或“不存在”），為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點，苯分子的結(jié)構(gòu)簡式還可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)中
 
做氧化劑，
 
做還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素位于周期表中第
 
周期第ⅠA族，由此可知氫原子最外層有
 
個電子，在“IA”中“A”的含義是指氫元素屬于
 
（填“主”或“副”）族元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種有機物：①乙炔、②溴乙烷、③聚乙烯、④氨基乙酸（甘氨酸）．其中，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽的是
 
 （填序號）；屬于高分子化合物的是
 
 （填序號）；常用來焊接或切割金屬的是
 
 （填序號）；寫出②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序分類正確的是（　�。�
  酸 堿 鹽
A 硫 酸 純  堿 食  鹽
B 硝 酸 燒  堿 明  礬
C 醋 酸 氧化銅 小蘇打
D 磷 酸 熟石灰 苛性鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　　）
A、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A、126C和146C
B、氧氣和臭氧
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3?xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②裝置A的作用是
 
．裝置B的作用是
 
．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：
 
（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是
 
．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=
 
；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）=
 
．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范圍是
 
．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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