Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．1 L 0．l mol/L Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+c（H2S）

C．室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）①，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）②，將①帶入②得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）=10^-3.5，是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍，故C正確；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，HX的電離大于NaX的水解，則c（X^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．