Question

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式FeS₂．
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫(xiě)出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）寫(xiě)出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 F是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志，F(xiàn)應(yīng)為H₂SO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為SO₃，C為SO₂，則X為O₂，B為S，固體A用于工業(yè)生成硫酸，A為FeS₂，D為Fe₂O₃，以此解答該題．

解答 解：F是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志，F(xiàn)應(yīng)為H₂SO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為SO₃，C為SO₂，則X為O₂，B為S，固體A用于工業(yè)生成硫酸，A為FeS₂，D為Fe₂O₃，
（1）由以上分析可知A為FeS₂，故答案為：FeS₂；
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，方程式為4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4mol氣體SO₂，消耗5.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol×22mol，故答案為：22；
（3）D為Fe₂O₃，與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）C為SO₂，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合價(jià)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大．