下圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式   ▲   。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是   ▲   。

（3）干燥管F中堿石灰的作用是   ▲   。

（4）該組實驗裝置中存在的缺陷是   ▲   。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行連續(xù)實驗：

以下說法正確的是

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2

B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3

C．氣體A和氣體B一定均為純凈物

D．原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是                                         

A．K+、Na+、SO42-、CO32-               B．NH4+、Na+、SO42-、OH-

C．H+、K+、HCO3-、Cl-              D．Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

    A．氧化還原反應中得失電子總數(shù)一定相等    B．化學反應前后原子的總數(shù)一定不變

    C．電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等    D．分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


長周期元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法不正確的是    (  )

  A．第9列元素中沒有非金屬

  B．第15列元素的原子最外層電子的排布是ns2np3

  C．最外層電子排布為ns2的元素都在第2列

  D．第10、11列元素分別處在d區(qū)和ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是(　　)

A. 由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常, 且沸點高低順序為HF>H2O>NH3

B. 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)

C. 在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小

D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵, 且氫鍵的數(shù)目依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是_______。砷原子的雜化軌道類型是         。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。與砷原子緊鄰的等距砷原子數(shù)為         。

(3)下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同             B．電負性：As>Ga

C. GaP與GaAs晶體類型相同，則前者熔點高  D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

（4）已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該晶體的密度是ρ g/pm3 ，則砷原子半徑為  ___________pm

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

  （1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是_____________、            。（填離子符號）

  （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所

   需SO2的是                 。

   A．Na2SO3溶液與HNO3   

   B．Na2SO3固體與濃硫酸

   C．固體硫在純氧中燃燒  D．銅與熱濃H2SO4

  （3）裝置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）

   進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液

   的濃度至少為           mol/L才能達到目的。

  （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi) 中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

   方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

   方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

   方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                            ，

   寫出有關(guān)離子方程式：                                                   

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