Question

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 （　�。�

A．7 g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為n_A

B． 4．6 g NO₂．N₂O₄混合氣體中含有中子數(shù)為2．3n_A

C． 在反應5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，轉移電子數(shù)為15 n_A

D． 電解精煉銅時每轉移n_A個電子，陽極溶解32 g銅

 

Answer 1

D

解析:C_nH_2n中氫原子的質量分數(shù)為，所以7 g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為n_A，A正確。NO₂、N₂O₄中分別含有的中子數(shù)是23和46，因為NO₂、N₂O₄的原子個數(shù)比是固定的，選項B正確。由反應5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O知5mol NH₄NO₃中－3價的N元素全部被氧化生成氮氣，＋5價的N 元素只有3mol被還原成氮氣，故選項C正確。由于粗銅中含有雜質，最初溶解的不是銅而是活潑性比銅強的雜質，所以D是錯誤的。答案選D。