Question

10．Fe（OH）₃膠體在生活中有重要應用，利用FeCl₃和沸水反應制備的Fe（OH）₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl．已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜．試回答下列有關問題：
（1）實驗室制取Fe（OH）₃膠體的方法是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得膠體，用過濾方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)丁達爾現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．
（2）檢驗溶液中存在Fe³⁺和H⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe³⁺；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說明有H⁺
（3）除去膠體中混有的FeCl₃和HCl的方法是：將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中（滲析）．
（4）如何用實驗的方法證明膠體和Cl^-已經(jīng)分離？取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離．
（5）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液最簡單的方法是觀察顏色．
（6）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的氧化性比KMnO₄更強，它是一種備受關注的新型凈水劑，請指出Na₂FeO₄凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性Na₂FeO₄有很強的氧化性，能有效地殺死水中的細菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應生成Fe（OH）₃膠體，可以吸附水中的雜質．Na₂FeO₄在整個消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質．

Answer 1

分析 （1）在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體；膠粒能透過濾紙，濁液不能；丁達爾效應是膠體的特性；
（2）根據(jù)離子的性質可檢驗Fe³⁺和H⁺的存在；
（3）用滲析法可除去膠體中的小分子或離子；
（4）要保證完全除去Fe（OH）₃膠體里的Cl^-，實驗中必須不斷更換用來滲析的水，當膠體里不再有Cl^-時，最后的滲析水中也不會檢出Cl^-；
（5）Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl₃溶液呈黃色；
（6）鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性．

解答 解：（1）在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體；膠粒能透過濾紙，濁液不能，用過濾分離；丁達爾效應是膠體的特性，可用來檢驗膠體，故答案為：在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得膠體；過濾；丁達爾；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液變紅色，紫色石蕊試液遇氫離子變紅色，故答案為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe³⁺；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說明有H⁺；
（3）膠粒不能透過半透膜，可用滲析分離，故答案為：將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中（滲析）；
（4）膠體和Cl^-完全分離，滲析水中也不會檢出Cl^-，故答案為：取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離；
（5）Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl₃溶液呈黃色，鑒別二者的最簡單方法是觀察顏色，故答案為：觀察顏色；
（6）Na₂FeO₄有很強的氧化性，能有效地殺死水中的細菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應生成Fe（OH）₃膠體，可以吸附水中的雜質，
故答案為：Na₂FeO₄有很強的氧化性，能有效地殺死水中的細菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應生成Fe（OH）₃膠體，可以吸附水中的雜質．Na₂FeO₄在整個消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質．

點評 本題考查膠體的制備與性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．