【題目】用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是:

A. 紫色的石蕊試液 B. 品紅溶液

C. 澄清的石灰水 D. 氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】A、SO2與CO2都是酸性氣體,溶于水都能生成酸,都能使紫色的石蕊試液變紅,故A錯(cuò)誤。B、SO2具有漂泊性,CO2沒(méi)有,所以可將兩種氣體通入品紅溶液,褪色的是SO2,不變的是CO2,故B正確。C、SO2和CO2都能使澄清的石灰水先變渾濁在變澄清,故C錯(cuò)誤。SO2和CO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在周期表中的位置是( )

A. 第三周期第IAB. 第四周期第IA

C. 第五周期第IAD. 第二周期第IIA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入CO(g)H2O(g)的起始濃度及5 min時(shí)的濃度如下表所示。

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A. x=y(tǒng)=0.16

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 平衡時(shí),乙中的c(CO)是甲中的2

D. 平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

(1)已知

I.

II. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH2 =-196.6 kJ·mol-1

ΔH1 =________________kJ·mol-1。

寫(xiě)出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。

(2)煤炭燃燒過(guò)程中釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過(guò)程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1

資料:①反應(yīng)和反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)的速率大于反應(yīng)的速率

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_______________。

1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________(填字母)

A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C. 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D. 提高反應(yīng)體系的溫度

2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c(SO2)先增加后降低的原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng),某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。

實(shí)驗(yàn)

1

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴約為0.05 mL,下同)。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

寫(xiě)出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+太低,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4,充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層,上層紅色消失,變?yōu)樽攸S色,下層呈紫紅色。

本實(shí)驗(yàn)改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色的原因是I2未被充分萃取,但乙同學(xué)查閱資料得到信息:I2、I3在水中均呈棕黃色,兩者有如下關(guān)系:I2+I(xiàn)I3。于是提出假設(shè):萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3

為驗(yàn)證假設(shè),乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液,再加入2 mL CCl4振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層,上層呈黃色,下層呈紫紅色。

ⅱ. 1 mL飽和碘水,加入2 mL CCl4, 振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層,上層為無(wú)色,下層呈紫紅色。

實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_________________________________。

甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路,選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑,運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn),證明了平衡I2+I(xiàn) I3的存在。

請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟:將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份,分裝于兩支試管中,向試管1中加入1 mL水,振蕩、靜置;向試管2_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容容器中:2NO2 2NOO2。不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是:

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2; ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí),生成2n mol NO; NO2NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài); ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài); ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài); ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO3H2O=H2SO4反應(yīng)中,反應(yīng)前后發(fā)生改變的是(  )

A.分子總數(shù)B.元素種類(lèi)C.各元素化合價(jià)D.原子種類(lèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于苯的硝化反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B. 加熱50-60℃通常通過(guò)水浴來(lái)實(shí)現(xiàn)

C. 由于苯和硝酸都易揮發(fā),所以通常需要加冷凝裝置

D. 純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析化學(xué)中常用X射線(xiàn)研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體可表示為:MxFey(CN)z,研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該晶體是原子晶體

B. M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價(jià)

C. M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價(jià),且M+空缺率(體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比)為50%

D. 晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3,且M為+1價(jià)

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