反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  △H＜0達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是

A．升溫         B．減壓          C．加水           D．通入O2


【答案】D

【解析】

試題分析：從反應(yīng)特征上分析，要提高HNO3的產(chǎn)率應(yīng)使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取加壓、降溫、通入O2。通入O2可減小NO濃度而增大NO2濃度，實(shí)際生產(chǎn)中是采用通入過量O2，答案選D,

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列說法正確的是 (     )                             

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①     

D．若升高溫度，則②的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中，正確的是(　　)

A．硅單質(zhì)既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)

B．硅在自然界中以化合態(tài)存在

C．硅與NaOH溶液的反應(yīng)中，硅做氧化劑

D．硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質(zhì)量、一個水分子的體積,不能確定的物理量有(　　)

A.1摩爾水的質(zhì)量                    B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C.1摩爾水的體積                   D.1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D．難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1        C(s)＋===CO(g)  △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1       H2(g)＋===H2O(l)  △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是

A．pH=10的氨水稀釋100倍

B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合

D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是                               (      )

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

C．銅放入氯化鐵溶液中：  Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+

D．氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                          。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

①裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有                。

②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會              （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

③從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式     

                                              。

④裝置D球形干燥管的作用                  。

⑤某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=       。

II．錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為             

                              。

 

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