Question

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應的能量變化以及影響化學反應速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（3）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取    （填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是    ．
④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應的時間．
（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應是    （填吸熱反應或放熱反應），由    能轉(zhuǎn)化    能．
②實驗結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是    段，表示化學反應速率最快的是    段．影響EF段速率變化主要因素是    ；影響FG段速率變化主要因素是    ．

Answer 1

【答案】分析：（3）③根據(jù)固體反應物表面積與反應速率的關系判斷．
（4）①根據(jù)溫度變化判斷反應類型及能量間的轉(zhuǎn)化．
③根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大��；根據(jù)縱坐標的高低判斷收集氣體的多少；根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響推測速率變化的原因．
解答：解：（3）③固體反應物表面積越大反應速率越快，為了減小反應速率所以選鋁粒；操作方法是：先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
故答案為：鋁粒；先加鋁粒，然后先扭開導氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關閉活塞待用．
（4）①根據(jù)溫度變化知，該反應是放熱反應，化學能轉(zhuǎn)變成熱能．
故答案為：放熱反應；化學能轉(zhuǎn)變成熱能．
③根據(jù)縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大，所以是FG段；
根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；
影響EF段速率變化主要因素是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以溫度的改變是改變反應速率的主要原因；
影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，所以濃度的改變是改變反應速率的主要原因；
故答案為：FG段；EF段；該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減�。�
點評：識圖原則：
1、根據(jù)縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大；
2、根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快．