【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。
已知在常溫下:K(C6H5OH)=1.2×10-10 K(CH3COOH)=1.8×10-5
K(H2CO3)=4.3×10-7 K(HCO3-)=5.6×10-11 K(HCN)=4.9×10-10
(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;
(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,則該電解質(zhì)可能是____(填序號);
A. CuSO4
B. HCl
C. Na2S
D.NaOH
E.K2SO4
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性
①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水bL;
②c(OH-)=1.0×10-3mol.L-l的氨水cL;
③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL.
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是:_________;
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1_______n2(填“>”、“<”或“=”);
(5)己知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2,向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸,則c(Ag+)=_______,此時所得混合溶液的pH=_________。
【答案】(1) 2.14 (2)CD (3)b>a=d>c (4)> (5)1.8×10-7mol/L 2
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-,化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C6H5O-)×c(HCO3-)]/[c(CO32-)×c(C6H5OH)]=[c(C6H5O-)×c(HCO3-)×c(H+)]/[c(CO32-)×c(C6H5OH)×c(H+)]=K(C6H5OH)/K(HCO3-)=(1.2×10-10 )÷(5.6×10-11)=2.14;
(2)溶液中的c(H+)=10-9molL-1,說明溶液呈堿性,只有Na2S和NaOH符合,故答案為CD;
(3)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,與鹽酸反應(yīng)至中性時,氨水應(yīng)稍過量,則b>a,c(OH -)=1.0×10-3molL-1的氨水,一水合氨濃度遠(yuǎn)大于1.0×10-3mol.L-l的氨水,反應(yīng)至中性時,a>c,氫氧化鋇為強(qiáng)堿,與鹽酸完全中和時,a=d,則b>a=d>c;
(4)向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,NaCN水解程度比大CH3COONa,兩種溶液中c(Na+)相等,由于CH3COONa溶液中H+濃度大于NaCN溶液中H+的濃度,則CH3COONa溶液中陰離子濃度較大;
(6)向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸,鹽酸過量,反應(yīng)后的c(Cl-)==0.001mol/L,則c(Ag+)==mol/L=1.8×10-7 mol/L,c(H+)==0.01mol/L,pH=2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題滿分18分)鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ,操作2是 、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是,如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
(3)某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾,測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述正確的是( )
A.有機(jī)物A屬于芳香烴
B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗3mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。
(4)“操作1”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酶可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酶的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯與乙烯相比較,下列敘述不正確的是
A. 都能在空氣中燃燒
B. 都容易發(fā)生取代反應(yīng)
C. 苯和乙烯都能在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
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